Practica 1
Objetivo:
Explica algunos
cambios de la materia utilizada en el modelo cinético molecular
Material:
2 vasos de
precipitado de 150 ml, una gradilla, unas pinzas para tubo, 2 tubos de ensayo,
un tripie, una tela de alambre con asbesto.
Sustancias:
Agua, azul de
metileno, yodo y magnesio
Experimento 1
Coloca 100 ml de
agua en el vaso de precipitado e invierte sobre el agua el tubo de ensayo,
explica porque el agua no entra en el tubo.
Experimento 2
Llena con agua la
mitad de un tubo de ensayo y tápalo con un trozo de papel viértelo y trata de
que el papel no deje escapar el agua.
Experimento 3
Coloca un tubo de
ensayo seco, unos cristales de yodo y caliéntalo suavemente hasta que observes
algún cambio. ¿Qué paso con el yodo? Paso de solido a gaseoso
Experimento 4
Llena con 100 ml de
agua un vaso de precipitado y añade 5 gotas de azul de metileno registra el
tiempo que tarda en dispersarse todo el color. Tardo 190 segundos
Experimento 5
Repite el
experimento 1 pero con agua caliente.
Experimento 6
Toma con las
pinzas un trozo de magnesio y caliéntalo
en la llama del mechero,
Experimento
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Condiciones
iniciales
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Condiciones
finales
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Macroosmente
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Modelo
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1
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Metemos en el vaso de
precipitado el tubo de ensayo
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El vaso está lleno de aire y eso impide el paso
del agua
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2
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Llenamos el
tubo de ensayo con agua y le ponemos un pedazo de papel
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Observamos que el papel se queda adherido e impide que el agua
salga, gracias a las moléculas del aire pegando en el exterior
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3
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Se coloca yodo en el tubo de ensayo
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El yodo pasa de estado sólido a gaseoso
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4
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Llenamos 100
ml de agua el vaso de precipitado agregamos 5 gotas de azul de metileno
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Después de 3:16 minutos el color se dispersa totalmente
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5
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Ponemos agua en el vaso de precipitado y lo ponemos a calentar
hasta que empiece a hervir y agregamos 5 gotas de azul de metileno
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Ya que el agua estaba caliente el color se
disperso totalmente en menos tiempo
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6
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Ponemos un
pedazo de magnesio al fuego del mechero de bunsen
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El magnesio se quema y pasa de solido a gaseoso
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Practica 2
Objetivo:
Reconocer las
variables que afectan el comportamiento de los gases
Material y
sustancias:
Mechero de bunsen,
matraz de fondo de balón, tela de alambre con asbesto, tripie, una jeringa, 2
globos y agua
Experimento 1
Llena con aire la jeringa
y tápala con tu dedo pulgar y ejerce presión con el embolo. ¿Es posible
comprimir totalmente el aire? No porque las partículas de aire tienen un
volumen
Experimento 2
Llena la jeringa de
agua tapa con tu dedo pulgar y ejerce presión con el embolo. ¿Es posible
comprimir el liquido? No porque el agua tiene su volumen propio.
Experimento 3
Tapa la boca del
matraz con un globo y caliéntalo hasta que tengas un cambio en el globo. ¿Qué
sucede con el volumen del aire contenido en el matraz? El globo se empieza a
inflar esto es la ley de charles.
Experimento 4
Llena el matraz con
agua hasta la parte baja de la marca, caliente el agua durante la ebullición 2
minutos, cubre la boca del matraz con el globo y déjalo aproximadamente 30 segundos.
Retira el matraz y enfríalo explica el fenómeno ocurrido.
Al calentar el
matraz con el agua y luego taparlo con el globo este se empieza a inflar, al
retíralo y enfriarlo el globo es succionado hacia adentro del matraz esto es la
ley de gay lussac.
Resultados
Dibuja cada uno de
los experimentos y explícalos, escribe las ley de boyle, charles y gay lussac
Boyle: cuando aumenta la presión, el volumen disminuye,
mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta
Charles: Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad
directa.
Gay lussac: Relación
entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante
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Experimento 1
Moléculas
del aire
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Experimento 2
Molécula
del agua
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Experimento 3
Moléculas
del aire
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Experimento 4
Moléculas
del agua
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