Uso del modelo químico

Practica 1

Objetivo:

Explica algunos cambios de la materia utilizada en el modelo cinético molecular

Material:

2 vasos de precipitado de 150 ml, una gradilla, unas pinzas para tubo, 2 tubos de ensayo, un tripie, una tela de alambre con asbesto.

 Sustancias:

Agua, azul de metileno, yodo y magnesio

Experimento 1

Coloca 100 ml de agua en el vaso de precipitado e invierte sobre el agua el tubo de ensayo, explica porque el agua no entra en el tubo.

Experimento 2

Llena con agua la mitad de un tubo de ensayo y tápalo con un trozo de papel viértelo y trata de que el papel no deje escapar el agua.

Experimento 3

Coloca un tubo de ensayo seco, unos cristales de yodo y caliéntalo suavemente hasta que observes algún cambio. ¿Qué paso con el yodo? Paso de solido a gaseoso

Experimento 4

Llena con 100 ml de agua un vaso de precipitado y añade 5 gotas de azul de metileno registra el tiempo que tarda en dispersarse todo el color. Tardo 190 segundos

Experimento 5

Repite el experimento 1 pero con agua caliente.

Experimento 6

Toma con las pinzas  un trozo de magnesio y caliéntalo en la llama del mechero,

Experimento	Condiciones iniciales	Condiciones finales	Macroosmente	Modelo
1	Metemos en el vaso de precipitado el tubo de ensayo	El vaso está lleno de aire y eso impide el paso del agua
2	Llenamos el tubo de ensayo con agua y le ponemos un pedazo de papel	Observamos que el papel se queda adherido e impide que el agua salga, gracias a las moléculas del aire pegando en el exterior
3	Se coloca yodo en el tubo de ensayo	El yodo pasa de estado sólido a gaseoso
4	Llenamos 100 ml de agua el vaso de precipitado agregamos 5 gotas de azul de metileno	Después de 3:16 minutos el color se dispersa totalmente
5	Ponemos agua en el  vaso de precipitado y lo ponemos a calentar hasta que empiece a hervir y agregamos 5 gotas de azul de metileno	Ya que el agua estaba caliente el color se disperso totalmente en menos tiempo
6	Ponemos un pedazo de magnesio al fuego del mechero de bunsen	El magnesio se quema y pasa de solido a gaseoso

                                                   

Practica 2

Objetivo:

Reconocer las variables que afectan el comportamiento de los gases

Material y sustancias:

Mechero de bunsen, matraz de fondo de balón, tela de alambre con asbesto, tripie, una jeringa, 2 globos y agua

Experimento 1

Llena con aire la jeringa y tápala con tu dedo pulgar y ejerce presión con el embolo. ¿Es posible comprimir totalmente el aire? No porque las partículas de aire tienen un volumen

Experimento 2

Llena la jeringa de agua tapa con tu dedo pulgar y ejerce presión con el embolo. ¿Es posible comprimir el liquido? No porque el agua tiene su volumen propio.

Experimento 3

Tapa la boca del matraz con un globo y caliéntalo hasta que tengas un cambio en el globo. ¿Qué sucede con el volumen del aire contenido en el matraz? El globo se empieza a inflar esto es la ley de charles.

Experimento 4

Llena el matraz con agua hasta la parte baja de la marca, caliente el agua durante la ebullición 2 minutos, cubre la boca del matraz con el globo y déjalo aproximadamente 30 segundos. Retira el matraz y enfríalo explica el fenómeno ocurrido.

Al calentar el matraz con el agua y luego taparlo con el globo este se empieza a inflar, al retíralo y enfriarlo el globo es succionado hacia adentro del matraz esto es la ley de gay lussac.

Resultados

Dibuja cada uno de los experimentos y explícalos, escribe las ley de boyle, charles y gay lussac

Boyle: cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta

Charles: Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. 

Gay lussac: Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante

Experimento 1 Moléculas del aire	Experimento 2 Molécula del agua
Experimento 3 Moléculas del aire	Experimento 4 Moléculas del agua